Химия 8 класс. 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Химия и не только подпишись) Поставь лайк и сохрани в закладки чтобы не потерять!

Конспект: «Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы»

Атом – мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят вещества.

Химические формулы — это условная запись состава вещества с помощью знаков химических элементов и индексов.

Химическая формула вещества – условная запись вещества, отражающая его качественный количественный состав.

Индекс – цифра, находящаяся справа внизу символа химического элемента, обозначающая число атомов этого элемента в химической формуле вещества. Индекс «1» в химической формуле не пишется.

Коэффициенты – числа, стоящие перед формулами веществ и показывающие число частиц данного вещества.

Выразим с помощью химических символов состав воды.

В молекулу воды входят два атома водорода и один атом кислорода.

Переведём это предложение в химическую формулу, используя химические символы (водород — Н и кислород — О).

Число атомов в формуле запишем с помощью индексов: Н2О (читают «аш-два-о»).

Формулы простых веществ водорода и кислорода, молекулы которых состоят из двух одинаковых атомов, записывают так: Н2 (читают «аш-два») и О2 (читают «о-два»).

Чтобы отразить число молекул, используют коэффициенты, которые пишут перед химическими формулами: например, запись 2СО2 (читают «два-цэ-о-два») означает две молекулы углекислого газа, каждая из которых состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода.

Аналогично записывают коэффициенты, когда указывают число свободных атомов химического элемента.

Например, нам нужно записать выражение: пять атомов железа и семь атомов кислорода, получаем 5Fe и 7О.

Размеры молекул, а тем более атомов настолько малы, что их невозможно рассмотреть даже в лучшие оптические микроскопы, дающие увеличение в 5—6 тысяч раз. Их невозможно рассмотреть и в электронные микроскопы, дающие увеличение в 40 тысяч раз. Естественно, что ничтожно малому размеру молекул и атомов соответствуют и ничтожно малые их массы. Учёные рассчитали, например, что масса атома водорода равна 0,000000000000000000000001674 г, что можно представить как 1,674×10-24 г, масса атома кислорода равна 0,000000000000000000000026667 г, или 2,6667×10-23 г, масса атома углерода равна 1,993×10-23 г, а масса молекулы воды равна 3,002×10- 23 г.

Рассчитаем, во сколько раз масса атома кислорода больше массы атома водорода, самого лёгкого элемента:

Аналогично, масса атома углерода больше массы атома водорода в 12 раз:

Масса молекулы воды больше массы атома водорода в 18 раз. Эти величины показывают, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше массы атома водорода, т. е. являются относительными.

В настоящее время учёные-физики и учёные-химики придерживаются мнения, что относительная атомная масса элемента — это величина, показывающая, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.

Относительную атомную массу обозначают Ar, где r — начальная буква английского слова relative, что означает «относительный».

Например,Ar(O) = 16, Ar(C) = 12, Ar(H) = 1.

Каждый химический элемент имеет своё значение относительной атомной массы. Значения относительных атомных масс химических элементов указаны в соответствующих им клетках таблицы Д. И. Менделеева.

Аналогично, относительную молекулярную массу вещества обозначают Мr.

Например, Мr(Н2О) = 18.

Относительная атомная масса элемента Аr и относительная молекулярная масса вещества Мr — величины, которые не имеют единиц измерения.

Чтобы узнать относительную молекулярную массу вещества, не обязательно делить массу его молекулы на массу атома водорода. Нужно просто сложить относительные атомные массы элементов, образующих вещество, с учётом числа атомов.

Например, Mr (H2O) = Ar(H) × 2 + Ar(O) = 1×2 + 16 = 18,

Mr (CO2) = 12 + 16 × 2 = 44

Химическая формула содержит важную информацию о веществе. Например, формула СO2 показывает следующую информацию:

1. Конкретное вещество — углекислый газ.

2. Качественный состав — состоит из двух элементов: углерода и кислорода.

3. Тип вещества — сложное вещество.

4. Количественный состав вещества — в молекуле содержится 1 атом углерода и 2 атома кислорода.

5. Относительную молекулярную массу — Мr(СО2) = 12 + 16 × 2 = 44.

6. Соотношение масс элементов в этом веществе: m(С): m(О) = 12 : 32 = 1 : 2,6.

7. Массовые доли элементов в этом веществе, которые рассчитывают по формуле:

где ω (Э) — массовая доля элемента Э в веществе;

n — число атомов элемента Э в веществе;

Аr(Э) — относительная атомная масса элемента Э;

Мr(в-ва) — относительная молекулярная масса вещества.

Рассчитаем массовые доли элементов углерода и кислорода в углекислом газе СО2.

Презентация: «Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы»

Вопросы для обсуждения

Новые понятия, основные тезисы

1. Химическая формула - это условная запись состава вещества с помощью знаков химических элементов и индексов.
2. Индексы и коэффициенты.

Индекс – цифра, находящаяся справа внизу символа химического элемента, обозначающая число атомов этого элемента в химической формуле вещества. Индекс «1» в химической формуле не пишется.

Коэффициенты – числа, стоящие перед формулами веществ и показывающие число частиц данного вещества.

1. Относительная атомная масса - это величина, показывающая, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.
2. Относительная молекулярная масса - это физическая величина, равная отношению массы одной молекулы вещества к 1/12 части массы атома углерода.

Каждый химический элемент имеет своё значение относительной атомной массы. Значения относительных атомных масс химических элементов указаны в соответствующих им клетках таблицы Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса элемента АТ и относительная молекулярная масса вещества Мr — величины, которые не имеют единиц измерения.

1. Массовая доля элемента в веществе - это отношение массы этого элемента к массе всего вещества.

Ключевые моменты

1. Что означают записи: ЗН; 2Н2О2; 5O2?

ЗН — три атома водорода.

2Н2O — две молекулы воды, каждая из которых состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода.

5O2 — пять молекул кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов кислорода.

2. Запишите формулу сахарозы, если известно, что в состав её молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода.

На 12 атомов углерода приходится 22 атома водорода 11 атомов кислорода, значит формула сахара С12Н22O11.

3. Используя рисунок 2 (см. с. 5), запишите формулы веществ и рассчитайте их относительные молекулярные массы.

O2: Mr(O2) = 2 × 16 = 32

S: Mr(S) = 32 × 1 = 32

Не: Мr(Не) = 4 × 1=4

СН4: Мr(СН4) = 12 × 1 + 1 × 4 = 16

СO2: Мr(СO2) = 12 × 1 + 2 × 16 = 44

С2Н6O: Мг(С2Н6O) =12 × 2 + 1 × 6 + 16 × 1 = 46

СО: Мr(СО)= 12 × 1 + 16 × 1 = 28

4. Какой форме существования химического элемента кислорода соответствует каждая из следующих записей: 3О2; 5O2; 4СО2?

3O— 3 атома кислорода— атомарное состояние (свободные атомы).

5O2 — 5 молекул кислорода — простое двухатомное вещество.

4СO2 — 4 молекулы углекислого газа — сложное тpexатомное вещество.

5. Почему относительная атомная масса элемента и относительная молекулярная масса вещества не имеют единиц измерения?

Аr и Мr не имеют единиц измерения, потому что это относительные величины, показывающие только, во сколько раз данный атом или молекула тяжелее 1/12 массы атома углерода, а не их истинные массы.

6. В каком из веществ, формулы которых SО2 и SО3, массовая доля серы больше? Ответ подтвердите расчётами.

Мr(SO2) = 32 + 2 × 16 = 64

Мr(SO3) = 32 + 3 × 16 = 80

в молекуле SO2 массовая доля серы больше.

7. Вычислите массовые доли элементов в азотной кислоте HNO3.

Мr(HNO3) = 1 × 1 + 1 × 14 + 3 × 16 = 63

8. Дайте полную характеристику глюкозы С6Н12O6, используя пример описания углекислого газа СО2 (см. с. 42).

1. Вещество — глюкоза, C6H12O6.

2. Качественный состав — состоит из трех элементов: углерода, водорода и кислорода.

3. Тип вещества — сложное вещество.

4. Количественный состав вещества: в молекуле содержится 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода.

5. Относительная молекулярная масса:

Мr(С6Н12O6) = 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16 = 180.

6. Соотношение масс элементов в этом веществе:

m(С): m(Н): m(О) = 72 : 12 : 96 = 6 : 1 : 8.

7. Массовые доли элементов в этом веществе:

#химия_8_класс
#химия_8_6
#химическиеформулыотносительнаяатомнаяимолекулярнаямассы
#химияпрезентация
#габриелян

Использованные источники:

1. Химия. 8 класс. Учебник - Габриелян О.С.

2. Использование ChatGPT