Химия 8 класс. 22. Соли

Химия и не только подпишись) Поставь лайк и сохрани в закладки чтобы не потерять!

Конспект: «Соли»

Что такое соли?

Соли — сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

По составу похожи на кислоты, но вместо атомов водорода содержат ионы металла.

Соли образуются в результате замещения атомов водорода в кислоте на ионы металла.
Пример:

Поваренная соль (NaCl): продукт замещения водорода в соляной кислоте (HCl) на ион натрия (Na+).

Выведение формул солей

Определение зарядов ионов:

Заряд металла определяют по положению элемента в Периодической таблице.

Пример:

Na+ (заряд +1, I группа).

Ca2+ (заряд +2, II группа).

Заряд кислотного остатка определяют по формуле кислоты.

Пример:

В H₂S заряд S2- равен -2.

В H₃PO₄ заряд PO₄^(3-) равен -3.

Наименьшее общее кратное (НОК):

Находят НОК числовых значений зарядов металла и кислотного остатка.

Запись формулы:

Делят НОК на заряд каждого иона и записывают индексы.

Примеры:

Сульфид алюминия (Al₂S₃):

НОК: 6.

Формула: Al₂S₃ (2 алюминия, 3 серы).

Фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂):

НОК: 6.

Формула: Ca₃(PO₄)₂ (3 кальция, 2 фосфат-ионов).

Номенклатура солей

Соли бескислородных кислот:

Название состоит из корня элемента + суффикс «ид».

Примеры:

NaCl — хлорид натрия (соль HCl).

FeS — сульфид железа (соль H₂S).

Соли кислородсодержащих кислот:

Название состоит из:

Названия кислотного остатка:

Суффикс «ат» — высшая степень окисления.

Пример: KNO₃ — нитрат калия (соль HNO₃).

Суффикс «ит» — низшая степень окисления.

Пример: Ca(NO₂)₂ — нитрит кальция (соль HNO₂).

Названия металла в родительном падеже.

Если металл проявляет несколько степеней окисления, её указывают римскими цифрами.

Примеры:

FeSO₃ — сульфит железа (II).

Fe₂(SO₄)₃ — сульфат железа (III).

Растворимость солей

Соли делятся на:

Растворимые (Р): хорошо растворяются в воде.

Малорастворимые (М): растворяются частично.

Нерастворимые (Н): практически не растворяются в воде.

Правила растворимости:

Все нитраты (соли HNO₃) растворимы.

Пример: KNO₃ (нитрат калия).

Все хлориды (соли HCl) растворимы, кроме:

AgCl (Н) — хлорид серебра.

PbCl₂ (М) — хлорид свинца.

Все сульфаты (соли H₂SO₄) растворимы, кроме:

BaSO₄ (Н) — сульфат бария.

PbSO₄ (Н) — сульфат свинца.

CaSO₄ (М) — сульфат кальция.

1. Растворимы все соли натрия (Na+) и калия (K+).
2. Пример: NaCl — хлорид натрия.
3. Фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды (соли H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂S) нерастворимы, кроме солей натрия и калия.
4. Пример: CaCO₃ (карбонат кальция) нерастворим, но Na₂CO₃ растворим.

Примеры солей и их значение

1. Хлорид натрия (NaCl):

Хорошо растворимая соль, широко известная как поваренная соль.

Биологическое значение:

Участвует в пищеварении.

Обеспечивает важные физиологические процессы в организме.

Используется:

В кулинарии.

В химической промышленности (для получения Na, Cl₂, HCl).

В медицине.

Для консервирования продуктов.

2. Карбонат кальция (CaCO₃):

Нерастворимая соль.

Источники:

Образует раковины морских животных, кораллы, скелеты.

Основной компонент известняка, мрамора, мела.

Применение:

В строительстве (мрамор, известняк).

В производстве извести и мела.

3. Фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂):

Нерастворимая соль.

Основной компонент фосфоритов и апатитов.

Применение:

Производство фосфорных удобрений.

Входит в состав костей животных.

Таблица «Номенклатура солей»

Презентация: «Соли»

Новые понятия, основные тезисы

1. Соли

Новые понятия:

Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Продукты замещения атомов водорода в кислотах на ионы металла.

Основные тезисы:

По составу соли похожи на кислоты, но вместо водорода содержат металл.

Формула соли определяется зарядом ионов металлов и кислотных остатков.

Пример: NaCl (поваренная соль) — продукт замещения водорода в HCl на ион натрия.

2. Номенклатура солей

Новые понятия:

Названия солей состоят из двух частей:

Название кислотного остатка.

Название металла в родительном падеже.

Основные тезисы:

Соли бескислородных кислот: корень элемента + суффикс «ид».
Пример: NaCl — хлорид натрия.

Соли кислородсодержащих кислот:

Суффикс «ат» — для высшей степени окисления кислотного остатка.
Пример: KNO₃ — нитрат калия.

Суффикс «ит» — для низшей степени окисления кислотного остатка.
Пример: Ca(NO₂)₂ — нитрит кальция.

Если металл проявляет разные степени окисления, указывают римскую цифру:
Пример: FeSO₄ — сульфат железа (II).

3. Составление формул солей

Новые понятия:

Формула соли определяется по зарядам ионов металла и кислотного остатка.

Основные тезисы:

Определяют заряды ионов (по Периодической таблице для металлов и формуле кислоты для кислотного остатка).

Находят наименьшее общее кратное (НОК) числовых значений зарядов.

Делят НОК на заряд каждого иона и записывают индексы.

4. Растворимые, нерастворимые и малорастворимые соли

Новые понятия:

Соли делятся на растворимые (Р), малорастворимые (М) и нерастворимые (Н).

Основные тезисы:

Растворимые соли:

Все нитраты (соли HNO₃).

Хлориды (соли HCl), кроме AgCl (Н), PbCl₂ (М).

Сульфаты (соли H₂SO₄), кроме BaSO₄ (Н), PbSO₄ (Н), CaSO₄ (М).

Нерастворимые соли:

Фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды, кроме солей натрия и калия.

Пример:

NaCl (хлорид натрия) — растворим.

CaCO₃ (карбонат кальция) и Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция) — нерастворимы.

5. Хлорид натрия (поваренная соль)

Новые понятия:

NaCl: соль соляной кислоты, растворимая в воде.

Основные тезисы:

Используется в пищевой промышленности, медицине, химии.

Биологическое значение:

Участвует в пищеварении.

Обеспечивает физиологические процессы в организме.

Источники: морская вода, соляные озёра, месторождения соли.

Применение: консервирование продуктов, производство химических веществ.

6. Карбонат кальция (мел, мрамор, известняк)

Новые понятия:

CaCO₃: нерастворимая соль угольной кислоты.

Основные тезисы:

Источники: раковины морских животных, кораллы, известняковые породы.

Формирует осадочные породы: известняк, мел, мрамор.

Применение:

Строительство (мрамор, известняк).

Производство негашёной и гашёной извести.

Изготовление мела.

Биологическое значение:

Основной компонент скелетов и раковин животных.

7. Фосфат кальция

Новые понятия:

Ca₃(PO₄)₂: нерастворимая соль фосфорной кислоты.

Основные тезисы:

Источники: фосфориты, апатиты.

Применение:

Производство фосфорных удобрений.

Использование в сельском хозяйстве для повышения урожайности.

Биологическое значение:

Входит в состав костей животных.

Ключевые моменты

1. Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. Дайте их названия. Какие из солей растворимы в воде?

NaNO3 — нитрат натрия — растворим

Na2SO4 — сульфат натрия — растворим

Na3PO4 — фосфат натрия — растворим

Ca(NO3)2 — нитрат кальция — растворим

CaSO4 — сульфат кальция — малорастворим

Са3(РO4)2 — фосфат кальция — нерастворим

Al(NO3)3 — нитрат алюминия — растворим

Al2(SO4)3 — сульфат алюминия — растворим

АlРO4 — фосфат алюминия — нерастворим

2. Запишите формулы следующих солей: а) карбоната калия, сульфида свинца (II), нитрата железа (III); б) хлорида свинца (IV), фосфата магния, нитрата алюминия.

а) К2СO3— карбонат калия

PbS— сульфид свинца (II)

Fe(NO3)3 — нитрат железа (III)

б) РbСl4 — хлорид свинца (IV)

Mg3(PO4)2 — фосфат магния

Al(NO3)3 — нитрат алюминия

3. Из перечисленных формул: H2S, K2SO3, КОН, SO3, Fe(OH)3, FeO, N2O3, Cu3(PO4)2, Cu2O, P2O5, H3PO4 — выпишите формулы: а) оксидов; б) кислот; в) оснований; г) солей. Дайте названия веществ.

а) оксиды:

SO3 оксид серы (VI)

N2O3 оксид азота (III)

Сu2O оксид меди (I)

Р2O5 оксид фосфора (V)

б) кислоты:

H2S сероводородная кислота

Н3РO4 фосфорная кислота

в) основания:

КОН гидроксид калия

Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

г) соли:

K2SO3 сульфит калия

Сu3(РO4)2 фосфат меди (II)

Лабораторная работа №12: «Ознакомление с коллекцией солей»

Ознакомьтесь с коллекцией выданных вам образцов солей. Запишите их формулы, охарактеризуйте физические свойства, в том числе растворимость в воде. Рассчитайте молекулярные (молярные) массы солей, а также массовые доли образующих элементов. Найдите массу 2 моль каждой соли.

Лабораторная работа №12: «Ознакомление с коллекцией солей»

Цель работы:

Ознакомление с образцами солей, их формулами, свойствами, растворимостью в воде, а также выполнение расчетов молярной массы, массовых долей элементов и массы 2 моль каждого образца.

Оборудование и материалы:

Набор образцов солей (NaCl, CaCO₃, Ca₃(PO₄)₂, и др.).

Лабораторная посуда (стеклянные пробирки, мерные цилиндры).

Таблица растворимости солей в воде.

Периодическая таблица Менделеева.

Весы.

Калькулятор.

Ход работы:

1. Запись формул солей:

Ознакомьтесь с выданными образцами. Укажите их химические формулы на основании названий. Например:

Хлорид натрия: NaCl.

Карбонат кальция: CaCO₃.

Фосфат кальция: Ca₃(PO₄)₂.

2. Физические свойства:

Исследуйте внешний вид (цвет, агрегатное состояние).

Отметьте растворимость солей в воде:

Растворите небольшое количество каждой соли в воде (в отдельной пробирке).

На основании наблюдений и данных таблицы растворимости, классифицируйте соли как растворимые (Р), малорастворимые (М) или нерастворимые (Н).

Пример:

NaCl — белый, кристаллический, хорошо растворим.

CaCO₃ — белый, порошкообразный, нерастворим в воде.

Ca₃(PO₄)₂ — белый, порошкообразный, нерастворим.

3. Расчет молярной массы солей:

Используйте Периодическую таблицу для определения атомных масс элементов.

Формула расчета:

Mсоли=∑(ni⋅Mi),

где ni — число атомов элемента в формуле соли, Mi — атомная масса элемента.

Примеры:

NaCl:
MNaCl=MNa+MCl=23+35.5=58.5 г/моль

CaCO₃:
MCaCO₃=MCa+MC+3⋅MO=40+12+3⋅16=100 г/моль

Ca₃(PO₄)₂:
MCa₃(PO₄)₂=3⋅MCa+2⋅(MP+4⋅MO)=3⋅40+2⋅(31+4⋅16)=310 г/моль

4. Расчет массовых долей элементов:

Формула расчета:

где ni — число атомов элемента, Mi — атомная масса элемента, Mсоли — молярная масса соли.

Примеры:

5. Расчет массы 2 моль соли:

Формула расчета:

m=n⋅M,

где n=2 моль, M — молярная масса соли.

Примеры:

NaCl:
m=2⋅58.5=117 г

CaCO₃:
m=2⋅100=200 г

Ca₃(PO₄)₂:
m=2⋅310=620 г

Вопросы и ответы:

Какие физические свойства солей вы изучили?

Цвет, агрегатное состояние, растворимость в воде.

Какие соли являются растворимыми?

Например, NaCl (хлорид натрия).

Какие соли оказались нерастворимыми?

Например, CaCO₃ (карбонат кальция) и Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция).

Какие значения молярных масс вы получили?

Примеры: NaCl — 58.5 г/моль, CaCO₃ — 100 г/моль, Ca₃(PO₄)₂ — 310 г/моль.

Чему равна масса 2 моль каждой соли?

Примеры: NaCl — 117 г, CaCO₃ — 200 г, Ca₃(PO₄)₂ — 620 г.

Каковы массовые доли элементов в солях?

Пример: в NaCl массовая доля Na ≈ 39.3%, Cl ≈ 60.7%.

Заключение:

В ходе работы были изучены образцы солей, их физические свойства, растворимость, выполнены расчеты молярных масс, массовых долей элементов и массы 2 моль. Полученные данные подтвердили закономерности состава и свойств солей.

Использованные источники:

1. Химия. 8 класс. Учебник - Габриелян О.С.

2. Использование ChatGPT