Химия 8 класс. 20. Основания

Химия и не только подпишись) Поставь лайк и сохрани в закладки чтобы не потерять!

Конспект: «Основания»

Что такое основания

Основания — это сложные вещества, содержащие три элемента: металл, кислород и водород.

Они состоят из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов (ОН-).

Гидроксид-ион (ОН-) — сложный ион с суммарным отрицательным зарядом (-1).

Общая формула оснований

Формула: M(OH)n где:

M — металл,

n — число гидроксид-ионов, равное заряду иона металла (или степени окисления металла).

Примеры:

NaOH — гидроксид натрия,

Ca(OH)₂ — гидроксид кальция,

CuOH — гидроксид меди (I),

Cu(OH)₂ — гидроксид меди (II).

Классификация оснований

По растворимости в воде основания делятся на:

Растворимые (щёлочи): NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Нерастворимые: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂.

Информацию о растворимости можно найти в таблице растворимости веществ.

Изучение некоторых щелочей

Гидроксид натрия (NaOH):

Твёрдое белое вещество, гигроскопичное.

Хорошо растворяется в воде с выделением теплоты.

Раствор мылкий, едкий, разъедает кожу и ткани.

Применение: мыловарение, кожевенная и фармацевтическая промышленность.

Гидроксид калия (KOH):

Твёрдое белое вещество, растворяется в воде с выделением тепла.

Имеет свойства, схожие с NaOH.

Применение: производство мыла, тугоплавкого стекла.

Гидроксид кальция (Ca(OH)₂):

Рыхлый белый порошок, малорастворим в воде.

Получается при взаимодействии СаО с водой (гашение).

Применение: строительство, побелка деревьев, получение хлорной извести.

Прозрачный раствор Са(OH)₂ называется известковой водой.

При пропускании через неё углекислого газа вода мутнеет (качественная реакция для распознавания CO₂).

Индикаторы и реакции щелочей

Для распознавания щелочей используют качественные реакции с индикаторами.

При добавлении индикатора к раствору щёлочи происходит изменение цвета:

Примеры индикаторов: лакмус, фенолфталеин, метилоранж.

Их окраска зависит от среды (нейтральной, щелочной, кислой).

Таблица содержит информацию об изменении цвета индикаторов.

Важно помнить

Щёлочи требуют осторожного обращения, так как они очень едкие.

Использование растворов щелочей связано с безопасностью, чтобы избежать повреждения кожи и тканей.

Таблица – Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды

Презентация: «Основания»

Новые понятия, основные тезисы

1. Гидроксид-ион

Гидроксид-ион (ОН-) — сложный отрицательный ион с зарядом -1, входящий в состав оснований.

Состоит из атомов кислорода и водорода.

2. Основания

Основания — сложные вещества, состоящие из металла, кислорода и водорода.

Общая формула: M(OH)n, где M — металл, а n — количество гидроксид-ионов, равное заряду иона металла.

Названия включают слово "гидроксид" и название металла (например, NaOH — гидроксид натрия).

Если у металла переменная степень окисления, она указывается римской цифрой в скобках (например, Cu(OH)₂ — гидроксид меди (II)).

3. Растворимые (щелочи) и нерастворимые основания

Растворимые основания (щёлочи): NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Нерастворимые основания: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂.

Уровень растворимости определяется с помощью таблицы растворимости веществ.

4. Едкий натр

Белое твёрдое вещество, гигроскопично, хорошо растворяется в воде с выделением тепла.

Мылкий на ощупь, едкий, может вызывать ожоги кожи и разрушать ткани.

Используется в мыловарении, кожевенной и фармацевтической промышленности.

5. Едкое кали

Твёрдое белое вещество, хорошо растворяется в воде, выделяя тепло.

Обладает свойствами, схожими с NaOH (мылкий, едкий).

Применяется для производства мыла и тугоплавкого стекла.

6. Гашеная известь и известковая вода

Гашёная известь (Ca(OH)₂): рыхлый белый порошок, малорастворимый в воде.

Получается при взаимодействии СаО (негашёной извести) с водой (процесс гашения).

Используется в строительстве, для побелки деревьев и получения хлорной извести.

Известковая вода — прозрачный раствор Ca(OH)₂.

Мутнеет при пропускании углекислого газа (качественная реакция для определения CO₂).

7. Качественные реакции

Реакции, позволяющие определить наличие определённого вещества.

Для щелочей характерны реакции с индикаторами.

8. Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин

Индикаторы — вещества, изменяющие окраску в зависимости от среды:

Лакмус:

В нейтральной среде — фиолетовый.

В щелочной — синий.

В кислой — красный.

Метиловый оранжевый:

В нейтральной — оранжевый.

В щелочной — жёлтый.

В кислой — красный.

Фенолфталеин:

В нейтральной и кислой среде — бесцветный.

В щелочной — малиновый.

Ключевые моменты

1. Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами?

Гидроксиды натрия (NaOH) и калия (KOH) называют едкими щелочами, потому что их растворы обладают высокой химической активностью. Они разрушают органические материалы, такие как кожа, ткани и бумага, а также вызывают сильные ожоги при контакте с кожей. Эта едкость и способность разъедать поверхности объясняет их название.

2. Составьте химические формулы оснований для хрома (II) и меди (I), назовите их. Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества? Почему?

Формулы:

Гидроксид хрома (II): Cr(OH)₂.

Гидроксид меди (I): CuOH.

Названия:

Cr(OH)₂ — гидроксид хрома (II).

CuOH — гидроксид меди (I).

Эти вещества не изменяют окраску индикаторов, поскольку они являются нерастворимыми основаниями. Индикаторы реагируют только с веществами, которые растворяются в воде и создают в растворе определённую концентрацию гидроксид-ионов (ОН-), а нерастворимые основания таких условий не создают.

3. Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, и дайте их названия.

Fe+2(OH)2 → Fe+2O оксид железа (II)

Fe+3(OH)3 → Fe2+3O3 оксид железа (III)

Cu+2(OH)2 → Cu+2O оксид меди (И)

4. Каким из оксидов, формулы которых: СO2, СuО, Сl2O7, Р2O5, FeO, MgO, соответствуют основания? Запишите формулы этих оснований и дайте их названия.

Cu+2O → Cu+2(OH)2: гидроксид меди (И)

Fe+2O → Fe+2(OH)2 гидроксид железа (II)

Mg+2O → Mg+2(OH)2 гидроксид магния

5. Рассчитайте количество вещества, которое соответствует: а) 120 г гидроксида натрия; б) 49 г гидроксида меди (II).

6. Найдите массу 5 моль гидроксида железа (II) и 0,5 моль гидроксида железа (III).

Лабораторная работы №9: «Качественная реакция на углекислый газ»

Повторите опыт, приведенный на рисунке 61. Используйте в качестве трубки соломку для соков. Углекислый газ через прозрачную известковую воду продувайте осторожно и не торопясь. Что наблюдаете?

Лабораторная работа №9: Качественная реакция на углекислый газ

Цель:

Определить наличие углекислого газа (CO₂) с помощью качественной реакции, проводя его через известковую воду (раствор гидроксида кальция Ca(OH)₂).

Оборудование и реактивы:

Пробирка или небольшой прозрачный стакан.

Соломка для сока.

Прозрачный раствор гидроксида кальция (известковая вода).

Источник углекислого газа — дыхание.

Ход работы:

Налейте небольшое количество известковой воды (Ca(OH)₂) в пробирку или стакан.

Поместите соломку для сока в жидкость так, чтобы её конец находился в растворе.

Осторожно дуйте в соломку, выдыхая воздух через раствор. Делайте это медленно и равномерно, чтобы пузырьки воздуха проходили через жидкость.

Наблюдайте за изменениями в растворе.

Наблюдения:

На начальном этапе раствор остаётся прозрачным.

Через некоторое время, по мере прохождения углекислого газа через известковую воду, раствор начинает мутнеть.

Появляется характерный белый осадок.

Объяснение:

Реакция, происходящая в растворе: Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

Гидроксид кальция (известковая вода) реагирует с углекислым газом, образуя нерастворимый карбонат кальция (CaCO₃), который и вызывает помутнение раствора.

Карбонат кальция выпадает в виде осадка, создавая эффект мутности.

Вывод:

Помутнение известковой воды указывает на присутствие углекислого газа (CO₂). Это качественная реакция на углекислый газ.

Вопросы и ответы:

Что наблюдаете в ходе опыта?

После продувания воздуха через известковую воду раствор постепенно мутнеет, образуется белый осадок.

Почему раствор мутнеет?

Это происходит из-за образования карбоната кальция (CaCO₃), который выпадает в осадок в результате реакции между углекислым газом (CO₂) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂).

Какую реакцию можно использовать для распознавания углекислого газа?

Качественная реакция на CO₂: пропускание газа через известковую воду, при этом образование белого осадка свидетельствует о присутствии углекислого газа.

#химия_8_класс
#химия_8_20
#основания
#химияпрезентация
#габриелян

Использованные источники:

1. Химия. 8 класс. Учебник - Габриелян О.С.

2. Использование ChatGPT