Химические свойства серы

При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.

1. Взаимодействие с металлами Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды:Cu + S = CuS.
2. Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С:H2 + S = H2S.
3. Взаимодействие с кислородом Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:S + O2 = SO2;2S + 3O2 = 2SO3.
4. Взаимодействие с фосфором и углеродом При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:2P + 3S = P2S3 ; 2S + C = CS2.
5. Взаимодействие с фтором В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:S + 3F2 = SF6.
6. Взаимодействие со сложными веществами При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель:S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
7. Реакция диспропорционирования Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.