Химические свойства кислых солей

Кислые соли — это соли, которые образуются при неполном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов. .Они содержат в своём составе два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка.

Например если в H2CO3 заместился 1 атом водорода на 1 атом натрия то образовался NaHCO3

Химические свойства

1. Кислые соли реагируют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд Бекетова) левее атома водорода:

2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4,

2NaHCO3 + Fe = H2 + Na2CO3 + Fe2(CO3)3

Так как эти реакции протекают в водных растворах, для опытов нельзя применять такие металлы как литий, натрий, калий, барий и другие активные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой.

2. Кислые соли реагируют с кислотами, в случае если образующаяся в результате реакции кислота более слабая или летучая, чем кислота, вступающая в реакцию:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

Для проведения таких реакций обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой.

3. Кислые соли реагируют с водными растворами щелочей c образованием средней соли и воды:

1) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O

2) 2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4,

3) NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3

Такие реакции используют для получения средних солей.

4. Кислые соли реагируют с растворами солей, в случае, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода:

1) 2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,

2) 2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.

3) 2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2HCl

Указанные реакции используются, в том числе, для получения практически нерастворимых солей.

5. Некоторые кислые соли при нагревании разлагаются:

1) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

2) 2NaHCO3 = CO2 + H2O + Na2CO3

6. Кислые соли реагируют с основными оксидами с образованием воды и средних солей:

1) 2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,

2) 2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3

7. При гидролизе кислые соли распадаются на катионы металла и кислые анионы: КHSO4 → К+ + НSO4–

Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют: HSO4– → H+ + SO42–