Химические свойства галогенов

Химические свойства галогенов

1. Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами:
   2F2 + Xe = XeF4.
2. Взаимодействие с металлами. Создать карусель Добавьте описание Создать карусель Добавьте описание Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом. В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями:
   2М + nHal2 = 2MHaln.
   Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.
3. Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима.
   Н2 + Hal2 = 2НHal.
   Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.
4. Взаимодействие с неметаллами. С кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют, реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:
   2P + 3Cl2 = 2PCl3;
   Si + 2F2 = SiF4.
5. Взаимодействие с водой. Галогены реагируют со многими сложными веществами. С водой фтор и остальные галогены реагируют по-разному:
   F2 + H2O = 2HF + O или 3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2;
   Hal + H2O = HHal + HHalO.
   Эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген одновременно является окислителем и восстановителем.
6. Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:
   Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде);
   3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).
   Гипобромид-ион существует только при температуре ниже 0 °С, гипойодит-ион в растворах не существует.
7. Взаимодействие с сероводородом. Галогены способны отнимать водород от других веществ:
   H2S + Br2 = S + 2HBr.
8. Реакция замещения водорода в предельных углеводородах:
   CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl.
9. Реакция присоединения к непредельным углеводородам:
   C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2.
10. Взаимное замещение галогенов. Создать карусель Добавьте описание Реакционная способность галогенов снижается при переходе от фтора к йоду, поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из галогеноводородных кислот и их солей:2KI + Br2 = 2KBr+ I2;2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2.