Хим свойства металлов

По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.

Чем левее стоит металл в ряду стандартных электродных потенциалов, тем более сильным восстановителем он является, самый сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (III) – самый сильный окислитель, литий (I) – самый слабый.

Каждый металл способен восстанавливать из солей в растворе те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него, например, железо может вытеснять медь из растворов ее солей. Однако следует помнить, что металлы щелочных и щелочно-земельных металлов будут взаимодействовать непосредственно с водой.

Металлы, стоящее в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов разбавленных кислот, при этом растворяться в них.

Восстановительная активность металла не всегда соответствует его положению в периодической системе, потому что при определении места металла в ряду учитывается не только его способность отдавать электроны, но и энергия, которая затрачивается на разрушение кристаллической решетки металла, а также энергия, затрачиваемая на гидратацию ионов.

Взаимодействие с простыми веществами

1. С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:4Li + O2 = 2Li2O,4Al + 3O2 = 2Al2O3.Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:2Na + O2 = Na2O2.
2. С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,Cu + Cl2 = CuCl2.
3. С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.2Na + H2 = 2NaH.
4. С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:Zn + S = ZnS. Создать карусель Добавьте описание
5. С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:3Mg + N2 = Mg3N2.
6. С углеродом образуются карбиды:4Al + 3C = Al3C4.
7. С фосфором – фосфиды:3Ca + 2P = Ca3P2.