Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.

1. Взаимодействие с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 = 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S = ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 = ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P = ZnP2или 3Zn + 2P = Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.
2. Взаимодействие с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O = ZnO + H2.
3. Взаимодействие с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4. Взаимодействие со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2.
5. Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 = Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.
6. Взаимодействие с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4;Zn + CuO = Cu + ZnO.