Синильная кислота HCN
Данная очень слабая (слабее углекислого газа в растворе) кислота образует цианиды — сильно ядовитые вещества, влияющие на дыхательную систему, нервную систему, вызывают гипоксию, как и сам циановодород.
Очень летучая жидкость при нормальных условиях, либо же газ, используется в табачной промышленности, ей покрывают сигаретную бумагу, т.к. в этом случае сигарета догорает до конца самостоятельно(самокрутные сигареты, то есть бумага для самокруток, не обладает таким свойством, поэтому, если курите, курите лучше их).
Реакция горения синильной кислоты. Горит красновато-синим пламенем.
4HCN + 5O2 = 4CO2 + 2N2 + 2H2O
Кстати, именно от неё, за два дня после своей свадьбы умер шведский химик Карл Шееле, так как любого, получившего новое вещество ученого заставляли пробовать его на вкус, Карл Шееле был одним из таких, погибших от своего же открытия. К слову, в дневнике химика нашли запись, сделанную после пробы, гласящую о том, что HCN напоминает горький миндаль по вкусу.
Про сей вопрос ходит много споров, так как некоторые ученые считают, что для какого-то человека это вещество и его производные могут быть безвкусными, а на возникновение вкуса горького миндаля влияет генетическая предрасположенность.
Но, как говорят многие люди, «Всё лекарство и всё яд, дело в дозе» (Парацельс). Тот же дофамин невероятно токсичен, но его нахождение в человеческом мозге доказано, а его действие, как вы знаете, как минимум, не смертельно, а иногда даже приятно. Дело в том, что никто не принимает дофамин внутрь, он образуется сам, и в нужном месте. Вот и поэтому, если случайный человек в течение дня, как можно реже, примет летальную дозу какого либо цианида, он не умрёт, а лишь почувствует симптомы, которые вскоре пройдут — тремор и немного затруднённое дыхание. Но почему же мы не умираем? А потому, что наш организм способен переработать все эти соединения с уменьшением риска для здоровья.
Наиболее известным в массовой культуре производным является цианид калия, про него можно прочитать тут.
Синильная кислота такая слабая, что вытесняется из своих солей даже углекислым газом:
KCN + H2O + CO2 = KHCO3 + HCN
Синтезируется обычно одним из двух способов (на катализаторе):
2NH3 + 2CH4 + 3O2 = 2HCN + 6H2O
NH3 + CH4 = HCN + 3H2
Причиной случайных отравлений в лабораториях является то, что летучие бинарные кислоты могут в газообразной фазе вытеснять из твёрдой соли циановодород. (Me — металл, Hal — галоген):
HHal + MeCN = HCN + MeHal
Образуют цианаты:
HCN + NaClO = NaCl + HOCN
2NaCN + O2 = 2NaOCN
Чтобы провести качественную реакцию на цианид-ион необходимо иметь в растворе трёхвалентное железо, цианид-ионы и другой положительно заряженный ион. В результате получится раствор ярко синего цвета, так как при соединении иона Fe 3+, или же Fe 2+ и CN - получается комплексный ион Fe(CN)6 с зарядом от 3- до 4-, который, в свою очередь окрашивает раствор, а затем может вступить в реакцию с ещё одним положительно заряженным ионом, будь то калий или же снова железо, но уже другого заряда, отличающегося от того, какой образовывал гексацианоферрат-ион, то есть если у нас есть ион Fe(CN)6 3-, то присоединиться к нему может только Fe 2+, и наоборот, если Fe (CN)6 4-, то только Fe 3+, тогда получается смесь веществ, которые называются гексацианоферратами. Из за того, что часто в растворе присутствуют ионы железа разных степеней окисления, а вместе с ними ионы других металлов, то когда мы говорим о продукте этой реакции, мы говорим о смеси от KFe[Fe(CN)6] до Fe4[Fe(CN)6]3. А именно: KFe[Fe(CN)6], K2Fe[Fe(CN)6], Fe3[Fe(CN)6], K2Fe2[Fe(CN)6]2 и так далее. Ионы соединяются хаотично, поэтому разнообразие так велико, всё это сложно, но если разобраться, то не так уж и сильно. Проще говоря: качественной реакцией на цианид-ион являются ионы трёх- или двухвалентного железа.
Это был краткий рассказ про синильную кислоту и её производные, на связи был Семён, до встречи!