Про мурексид…
Добрый день, уважаемые читатели. Сегодня мы поговорим с вами о мурексиде и его практическом применении.
Итак, мурексид - это органический краситель. Химически представляет из себя пурпурат аммония т.е. аммиачную соль 5,5'-нитрилодибарбитуровой (пурпуровой) кислоты. Физически - тёмно-красные, коричневые или пурпурные мелкие кристаллы с зеленоватым блеском. Плохо растворим в воде. Нерастворим в этаноле и диэтиловом эфире.
Структурная формула мурексида представлена на рисунке ниже.
Мурексид в начале прошлого века применяли для крашения шёлка и шерсти в красные тона. В связи с бурным развитием химии и появлением ряда более совершенных красителей для подобной цели в настоящее время мурексид практически не используется.
В аналитической химии мурексид используется как комплексонометрический индикатор для определения никеля, меди, кальция, марганца и пр. При этом максимум образования комплексов с ионами различных металлов соответствует разному pH, что позволяет селективно определять ионы одних металлов в присутствии других.
При выборе условий необходимо учитывать, что окраска раствора мурексида так же зависит от pH (т.е. мурексид является индикатором pH). Окраска раствора мурексида при разном pH представлена на рисунке ниже.
Впрочем, окраска комплексов металлов с мурексидом обычно лежит в красно-желтой области, что отличается от цвета свободного индикатора при применяемых значениях pH. Давайте попробуем продемонстрировать данное свойство мурексида на примерах. Для этого проведём несколько опытов.
1. Для проведения первого опыта необходимо 0.1-0.2 г хлорида цинка(II) растворить в 80-100 мл воды. Если к полученному раствору приливать концентрированный раствор мурексида в воде, то раствор окрасится в насыщенно-жёлтый цвет. Изменение цвета раствора обусловлено образованием комплексного соединения цинка с мурексидом.
Вживую это выглядит вот так:
2. Для проведения второго опыта необходимо 0.1-0.2 г сульфата никеля(II) растворить в 80-100 мл воды. После этого необходимо довести добавлением аммиака pH раствора до 9-10. Если к полученному раствору приливать концентрированный раствор мурексида в воде, то раствор окрасится в насыщенно-жёлтый цвет. Изменение цвета раствора обусловлено образованием комплексного соединения никеля с мурексидом.
Вживую это выглядит вот так:
3. Для проведения третьего опыта необходимо 0.1-0.2 г хлорида меди(II) растворить в 80-100 мл воды. После этого необходимо довести добавлением аммиака pH раствора до 8-10. Если к полученному раствору приливать концентрированный раствор мурексида в воде, то раствор окрасится в жёлто-коричневый цвет. Изменение цвета раствора обусловлено образованием комплексного соединения меди с мурексидом.
Вживую это выглядит вот так:
По проведённым опытам хорошо видно, что цвет раствора самого мурексида при используемых в опытах pH, отличается от цвета образующегося комплекса. Таким образом, при комплексонометрическом определении ионов металла дальнейшее титрование обычно ведут до изменения окраски комплекса на окраску свободного индикатора при заданном pH.
Проведению анализа мешает, например, присутствующий в растворе иод. Это можно наглядно показать следующим опытом.
4. Для проведения четвёртого опыта необходимо 0.5-1 г гидроксида натрия растворить в 100-120 мл воды. После этого к раствору добавляется небольшое количество концентрированного раствора мурексида (или небольшое количество кристаллического мурексида) до получения насыщено-красного цвета. Если к такому раствору по каплям прилить 5% спиртовой раствор йода, то мурексид обесцветится.
Вживую это выглядит вот так:
Вот такое интересное соединение мурексид.
А на этом на сегодня всё. Спасибо, что дочитали до конца!