Спецкурс по ОВР для ЕГЭ по химии

Самое важное о курсе

Это подробный разбор окислительно-восстановительных реакций — полный тренинг для заданий №18, 30, 32, 33 ЕГЭ, а также для некоторых №3, 8, 9, 10, 19, 34 и 35, в которых тоже часто необходимы знания по ОВР или степеням окисления. При успешном прохождении курса можно получить прибавку до 10 первичных баллов.

Мы предлагаем не набор схем перехода веществ, а законченную систему, которая в дальнейшем поможет разобраться с химией элементов.

Курс состоит из 5 вебинаров по средам и субботам продолжительностью 90-120 минут. Мы выдаем рабочие тетради, домашние задания, разберем более 200 тестовых вопросов и письменных упражнений.

Чему научитесь

• определять возможные степени окисления элементов
• предсказывать функции веществ в ОВР
• находить типичные окислители и восстановители
• уравнивать ОВР, в том числе с органическими веществами и двумя восстановителями
• составлять ОВР «с нуля» с учетом среды протекания
• предсказывать свойства неорганических веществ

Кто преподаёт

Екатерина Андреевна Дацук — преподаватель химии с 2008 года, репетитор, выпускница химического факультета МГУ, основатель проекта Chem4you

Никита Алексеевич Кузнецов — преподаватель химии с 2009 года, репетитор, выпускник Института химии СПбГУ, основатель проекта ChemSchool — Химия за 72 часа

Формат занятий

Занятия проходят в формате вебинаров. Ученики видят презентацию и слушают преподавателя, задают вопросы в чат.

К каждому занятию прилагается:

• авторская рабочая тетрадь, которую можно заранее распечатать и заполнять прямо во время занятия
• авторские тренажеры, тесты и задания в формате ЕГЭ по пройденной теме, чтобы закрепить знания и проверить себя
• презентация с занятия — чтобы распечатать и вклеить в тетрадь правила
• видеозапись занятия останется в закрытой группе после окончания вебинара и будет доступна пожизненно — например, если захочется пересмотреть и вникнуть ещё раз. Или освежить знания перед экзаменом

Мы очень приветствуем совместную работу учеников и взаимопомощь. Всех участников курса мы соберём вместе в общем диалоге и будем активно поддерживать обратную связь: вы задаёте вопросы — отвечают товарищи по курсу — отвечают преподаватели. И обязательно мотивировать друг друга.

Расписание занятий

Курс проходит 2,5 недели. После каждого занятия — перерыв 3-4 дня на самостоятельную работу. Такой темп занятий выбран для того, чтобы все могли вникнуть в материал, решить все тесты, задать интересующие вопросы и получить на них ответы. Мы могли бы провести 5 занятий за одну неделю, но понимаем, что это будет сложно, и материал будет плохо запоминаться.

Когда пройдёт основная волна записи на курс, мы проведём голосование участников, какое время для занятий больше подходит. Даты занятий:

• 28.11 (среда) — вебинар 1
• 01.12 (суббота) — вебинар 2
• 06.12 (четверг) — вебинар 3
• 08.12 (суббота) — вебинар 4
• 12.12 (среда) — вебинар 5

О занятии будет 3 напоминания: утром в день вебинара, за час до вебинара и за 5 минут до него. Каждое занятие длится не менее 90 минут.

Программа курса (в закрытой группе)

Вебинар 1. Электронный баланс и уравнивание реакций в неорганике и органике

Полностью изучим алгоритм и овладеем методикой уравнивания реакций: электронный баланс, материальный баланс

Разберём много примеров, как уравнивать различные реакции с известными исходными и конечными веществами:

• реакции с железной окалиной, пероксидами, озоном
• диспропорционирование
• конпропорционирование
• реакции с двумя восстановителями (например, пирит + кислород)
• реакции со средой
• реакции с комплексными соединениями
• окисление органических веществ: алкенов, алкинов, диенов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот

Вебинар 2. Типичные окислители и восстановители. Примеры реакций

Заложим все необходимые основы составления ОВР с неизвестными продуктами в правой части.

• Какие факторы могут влиять на продукты реакции

• По каким правилам записываются продукты важнейших ОВР:

— кислоты-окислители с металлами

— кислоты-окислители с неметаллами

— кислоты-окислители со сложными веществами

— щёлочи с неметаллами — правила диспропорционирования

• Какие вещества являются типичными окислителями и восстановителями, которые нужно знать выбирать в задании №30 в ЕГЭ, и в какие продукты они превращаются в ОВР

• Как писать реакции с соединениями, которые могут выполнять роль и окислителя, и восстановителя: перекиси, нитриты…

Вебинар 3. Реакции со средой. Реакции соединений хрома, марганца, железа

• Какие типичные ошибки в реакциях со средой можно сделать — когда продукты реакции конфликтуют с реагентами
• В каких формах могут существовать соединения в кислой, нейтральной и щелочной среде
• Какие соединения хрома, марганца, железа существуют и какие окислительно-восстановительные переходы для них возможны в зависимости от среды. Разберем не только популярные бихромат и перманганат, но и более редкие их соединения.
• По каким правилам составлять ОВР с неизвестными продуктами в зависимости от среды, какие анионы с какими катионами соединять, как из уравнения в кислой среде перейти к уравнению в щелочной среде.

Вебинары 4-5. Типичные задания ЕГЭ: вопросы 18, 30, 32, решение цепочек превращений

• По какому алгоритму продуктивнее решать задания ЕГЭ на ОВР
• Как правильно оформить задания №30 и 32, чтобы эксперты не снизили баллы
• Разбор типичных ошибок. Мы дадим вам почувствовать себя экспертом ЕГЭ и попросим оценить работы.
• Научим с помощью логики составления ОВР предсказывать свойства веществ в химии элементов.

Бонус: Составление ОВР в органической химии

• По каким правилам окисляются углеводороды с кратными связями, арены
• Как по продуктам окисления определить структуру исходного углеводорода
• По каким правилам окисляются спирты, альдегиды, карбоновые кислоты

Открытая часть курса

Вступительное видео 1: Степени окисления элементов

Учимся расставлять степени окисления элементов во всех веществах, встречающихся в программе ЕГЭ:

• как предсказать минимальную и максимальную степень окисления по таблице Менделеева
• как расставить степень окисления элементов в бинарных соединениях, в том числе содержащих ковалентные неполярные связи — пероксидах, полисульфидах, некоторых карбидах…
• в оксидах, кислотах, основаниях, солях
• в ионах, в том числе в сложных катионах (ониевых, основных солей), сложных анионах (кислых солей)
• в комплексных соединениях
• в органических соединениях

Вступительное видео 2: Окислители и восстановители

Рассматриваем все основные понятия темы «ОВР»:

• что такое окислитель и восстановитель, и как эти понятия используются в вопросах ЕГЭ
• как определить возможную роль элемента в ОВР: только окислитель; только восстановитель; и окислитель, и восстановитель
• какие бывают типы ОВР: межмолекулярные / внутримолекулярные; с участием разных элементов / диспропорционирование / конпропорционирование

Открытый вебинар 1

Раз и навсегда уясняем, как правильнее писать реакции азотной кислоты в рамках школьного курса и ЕГЭ:

• до каких продуктов может восстановиться концентрированная, разбавленная и очень разбавленная кислота, и как на это влияет активность металла
• пример, как расставлять коэффициенты методом электронного баланса в сложных реакциях
• по каким правилам сложные вещества окисляются азотной кислотой, какие реакции не идут, а какие идут
• под каким соусом азотная кислота встречается в тестах ЕГЭ

Открытый вебинар 2

Состоится после 24.11, дата и время уточняется

Рассмотрим подробный алгоритм, как решают задание №30 в ЕГЭ-2019 по химии:

• Как из 5 веществ выбрать те, которые вступают в ОВР, какие типичные окислители и восстановители используют
• По каким правилам в ОВР участвуют соединения хрома и марганца, и как продукты зависят от созданной среды раствора
• Как правильно составить продукты в ОВР со средой, когда известна только левая часть
• По каким критериям будут оценивать это задание
• Посмотрим бланки реальных работ на ЕГЭ. Сформулируем, какие типичные ошибки делают ребята на ЕГЭ и как их избежать

Видео будет размещено здесь после проведения вебинара

Разбор вопросов ОВР-квеста

Разбираем задания нашего ОВР-квеста и запоминаем важные аспекты ОВР:

• как писать реакции с кислотами-окислителями и сколько может быть правильных уравнений
• всегда ли в присутствии окислителя идут ОВР
• реакции со средой, но без среды — интересные особенности ОВР с перманганатом калия и дихроматом калия
• как найти ОВР с двумя восстановителями